hydrider

Hydrider, forbindelser mellom hydrogen og ett eller flere av de andre grunnstoffene. Vi begrenser oss her til enkle hydrider dvs. forbindelser med bare ett grunnstoff.

Faktaboks

Uttale
hydrˈider

Typer

Hydrogen danner tre typer enkle hydrider (se grunnstoffenes periodesystem):

  • salter med grunnstoffene i gruppe 1 og 2.
  • metalliske hydrider med noen av grunnstoffene i gruppe 3 til 6.
  • molekylforbindelser med grunnstoffene i gruppe 13 til 17.

I saltene er hydrogen som anion H-, i molekylforbindelsene danner hydrogen kovalente bindinger. I de metalliske hydridene er elektronene delokalisert og hydrogenatomene (protonene) sitter i hulrom mellom metallatomene.

SALTER

Et eksempel på et salt er litiumhydrid. Med vann reagerer hydridionene med oksoniumioner fra vannet og danner hydrogengass slik at totalreaksjonen blir:

H(aq) + H2O(aq) → H2(g) + OH(aq)

Molekylforbindelser

Eksempler på molekylforbindelser er organiske forbindelser som alkaner, alkener, alkoholer o.l., silisiumtetrahydrid, SiH4 og boraner.

Metallhydrider

er ofte ikke støkiometrisk sammensatt, men eksisterer med variabel sammensetning innen visse grenser bestemt av temperaturen. Metallatomene er ofte i andre posisjoner enn i det rene metall. Konsentrasjonen av hydrogen i metallhydridene kan bli vesentlig høyere enn i flytende hydrogen samtidig som de er i likevekt med hydrogengass med et trykk avhengig av temperaturen. Metallhydrider har derfor fått interesse som lagringsmedium for hydrogen. Se også hydridbatteri.

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg