Heterogen likevekt er en kjemisk likevekt hvor ulike faser inngår. Noen eksempler på heterogene likevekter er når et fast stoff avgir gass, når et fast stoff felles ut av en vandig løsning, og når en væske fryser til fast stoff.

Heterogene likevekter kan ikke behandles med vanlig likevektslære, som forutsetter et system hvor ulike mål på konsentrasjon kan sammenlignes. Man må i stedet definere ulike standardkonsentrasjoner og relatere konsentrasjonene til disse. I heterogene likevekter vil derfor gasser inngå med sitt partialtrykk i standard atmosfærer, løste stoffer vil inngå med konsentrasjon i mol per liter, og faste stoffer og væsker vil inngå med sin renhet målt som molbrøk.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg