Galvanisk korrosjon er korrosjon som oppstår når to metaller er i kontakt med hverandre i en løsning eller elektrolytt. Det uedle metallet vil da korrodere. Eksempel: Dersom sink er i kontakt med jern eller stål i sjøvann, vil sink løses ved korrosjon.
Effekten av galvanisk korrosjon kan også utnyttes i forbindelse med korrosjonsbeskyttelse. For eksempel kan man koble sink til en båtpropell av stål, slik at sink korroderer og propellen beskyttes. Sink er da en såkalt offeranode.
Under galvanisk korrosjon vil anodereaksjonen (selve korrosjonen) og katodereaksjonen (typisk oksygenreduksjon) skje når to ulike metaller er i kontakt med hverandre. Det mest uedle metallet vil korrodere, mens på det edleste metallet vil det foregå en reduksjonsreaksjon, for eksempel oksygenreduksjon eller hydrogenutvikling.
Galvanisk korrosjon er ofte den viktigste formen for korrosjon i metallkonstruksjoner. Det forekommer når ulike metalldeler av en konstruksjon får ulik elektrokjemisk spenning. Dette kan skje hvis man kobler sammen forskjellige metaller (for eksempel kobber og stål), ulike legeringer av samme metall (for eksempel to sorter stål), eller dersom to deler av samme metall ligger i ulike omgivelser (for eksempel ulik pH) eller ved ulikt oksygeninnhold i vann som omgir dem.
Dersom to ulike metaller er i elektrisk kontakt, vil alltid det mest uedle metallet korrodere. Korrosjonshastigheten vil ofte være avhengig av oksygentilgangen, fordi oksygenreduksjon er den vanligste reduksjonsreaksjonen som foregår på det edleste metallet. Størrelsesforholdet mellom metallene vil ha betydning; en stor katode og en liten anode vil kunne gi rask korrosjon av den uedle anoden.
En konsekvens av denne effekten er at det er det edleste metallet som skal overflatebehandles når to metaller kobles sammen. Årsaken er at det vil fungere som katode. Ved at man overflatebehandler det edleste metallet, vil man stoppe oksygentilgangen (katodereaksjonen) og dermed også korrosjon av anoden. Dekker man anoden, vil det i første omgang også stoppe korrosjonen, men bare så lenge belegget er feilfritt. En liten skade vil skape en liten anode, og all korrosjon som tilsvarer katodereaksjonen, vil da bli konsentrert på dette ene punktet. Resultatet kan bli alvorlig og farlig skade, for eksempel et hull i en tank eller et svakt punkt i en bærende konstruksjon.
Bruk av offeranode for å beskytte et edlere metall mot korrosjon utnytter prinsippet for galvanisk korrosjon. Sink som offeranode benyttes for å beskytte metalliske deler av båtmotorer som propeller av stål.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.