fosforklorider

Fosfortriklorid, med kjemisk formel PCl₃, er industrielt sett den viktigste av fosfors halogenforbindelser. Den fremstilles i stor skala ved klorering av hvitt fosfor. Fosfortriklorid er en reaktiv, giftig, fargeløs væske med kokepunkt på 76,1 °C. I likhet med de fleste andre molekylære fosforhalogenider ryker den sterkt i fuktig luft på grunn av hydrolysereaksjoner. Kloridet spaltes lett av vann under dannelse av fosfonsyre, fosfor(III)syre, H₃PO₃, og saltsyre, som vist i følgende reaksjonsligning:

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl

Fosfortriklorid blir brukt som kloreringsmiddel og til fremstilling av organiske og uorganiske fosforforbindelser.

Fosforpentaklorid, PCl₅, er et giftig, fast hvitt stoff som fremstilles fra fosfortriklorid ved klorering. Det sublimerer ved oppvarming i form av PCl₅ før det delvis spaltes. I krystallinsk tilstand eksisterer de ioniske forbindelsene PCl₄⁺ og PCl₆^–. Fosforpentaklorid trekker til seg fuktighet fra luften under dannelse av fosforoksidklorid og ortofosforsyre. Det ryker derfor i fuktig luft.

Fosforpentaklorid blir brukt som kloreringsmiddel i organiske og uorganiske synteser, og som katalysator ved kondensasjons- og sykliseringsreaksjoner.

Fosfor(V)oksidklorid, POCl₃ (fosforylklorid), er en fargeløs, sterkt lysbrytende, giftig væske som ryker i fuktig luft. Dets damper har en meget irriterende virkning på hud og slimhinner og har et kokepunkt på 105,1 °C. Fosforoksidklorid reagerer med vann og danner fosforsyre og saltsyre. Fosforoksidklorid blir brukt i organisk kjemi til å bytte hydroksylgrupper OH ut med klor:

3ROH + POCl₃ = 3RCl + H₃PO₄

til fremstilling av syreklorider og fosfatestere og som et ikke-vandig løsemiddel.

• klorider
• klorater
• kloritter
• fosfor
• fosforforbindelser