Fortynning, nedsettelse av konsentrasjonen av et løst stoffs ved tilsetning av mer løsemiddel. Løsemiddelet er som oftest en væske, men kan også være en gass. Mengden av løst stoff er naturligvis den samme før og etter fortynningen, men konsentrasjonen av stoffet er selvfølgelig redusert.

Mengdeforholdet kan angis som masseprosent, volumprosent eller i mol/L (stoffmengde per liter løsning). Enheten mol/L forkortes ofte til M som står for molar.

For masseprosent gjelder ligningen: Prosentinnholdet (a) før fortynning, multiplisert med massen før fortynning (A), er lik prosentinnholdet etter fortynning (b), multiplisert med massen etter fortynning (B). 100 gram løsning inneholder derfor a gram stoff. Skal prosentinnholdet i løsningen etter fortynningen være b, vil det si at løsningen må fortynnes med x gram av løsemiddelet slik at ligningen aA = b(A+x) blir oppfylt.

Ønsker man å lage en løsning B med konsentrasjon b masseprosent av en løsning A med konsentrasjonen a masseprosent og en løsning C med konsentrasjonen c masseprosent, gjelder ligningen:

aA + cX =b(A +x).

Tilsvarende ligninger gjelder mellom molaritet, dvs. antall mol per liter (m), og volum (V): m1·V1=m2·V2.

Eksempel: Hvor mye vann (x) må 700 g 90 masseprosent alkohol tilsettes for å bli en løsning på 40 masseprosent?

Da er a = 90, A = 700 g og b = 40.

x = 0,90· 700 = 0,40(700 + x)

x = 875 gram vann som må tilsettes.

Er løsningenes konsentrasjoner gitt i volumprosent, gir beregningene opplysning om de volumdeler av løsningene som skal blandes for å gi den ønskede volumprosent. Pga. volumforandringer som ofte finner sted ved blandingen, er slike beregninger bare tilnærmet riktige.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.