En fase i kjemien er en homogen del av et system som er skilt fra andre deler av systemet med klare grenser. En lukket, lufttom beholder med vann, isbiter og vanndamp består av tre faser: isen, vannet og vanndampen. 

En fase kan også tenkes å være sammensatt av flere ulike kjemiske forbindelser (komponenter), f.eks. en vannløsning som inneholder ulike løste salter. Betingelsen for at forskjellige faser skal kunne være i likevekt, er gitt ved Gibbs' faseregel, som knytter antall komponenter (C), antall faser (P) og systemets frihetsgrad (F) sammen ved uttrykket F = C – P + 2.

I  eksempelet ovenfor består alle tre faser av samme kjemiske forbindelse, dvs. C = 1, antall faser P = 3 og F blir følgelig 0. Denne likevekten er bare realiserbar i ett punkt (temperatur 273,16 K), trippelpunktet for vann.

En bestemt kjemiske forbindelse kan eksistere i flere faste faser f. eks. karbon i formene diamant, fullerener og grafitt, silisiumdioksid i formene kvarts, tridymitt, cristobalitt m.fl. (Se også allotropi, polymorfi.)

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.