BF3, fargeløs gass med stikkende lukt, ryker i fuktig luft og virker etsende på øyne, hud og slimhinner. Bortrifluorid hydrolyserer delvis i vann til borsyre og tetrafluoroboration: 4BF3 + 6H2O = 3H3O+ + 3BF4 + B(OH)3. Dannelsen av BF4-ionet er et uttrykk for den store tilbøyelighet BF3 har til å virke som elektronparakseptor (Lewis-syre) overfor andre ioner og molekyler, for derigjennom å oppnå komplett elektronskall.

Denne egenskapen gjør bortrifluorid til en verdifull reaktant og tildels katalysator ved mange organisk-kjemiske reaksjoner, f.eks. polymerisasjonsreaksjoner. Store mengder bortrifluorid blir også brukt i måleapparater for kontroll av strålingsnivået i atmosfæren og det ytre rom og som detektor for nøytroner i eksperimenter innen faststoff-fysikk. For dette formål blir det vanlige fluoridet anriket til å inneholde mer enn 90 % av borisotopen 10B.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.