BF3, fargeløs gass med stikkende lukt, ryker i fuktig luft og virker etsende på øyne, hud og slimhinner. Bortrifluorid hydrolyserer delvis i vann til borsyre og tetrafluoroboration: 4BF3 + 6H2O = 3H3O+ + 3BF4 + B(OH)3. Dannelsen av BF4-ionet er et uttrykk for den store tilbøyelighet BF3 har til å virke som elektronparakseptor (Lewis-syre) overfor andre ioner og molekyler, for derigjennom å oppnå komplett elektronskall.

Denne egenskapen gjør bortrifluorid til en verdifull reaktant og tildels katalysator ved mange organisk-kjemiske reaksjoner, f.eks. polymerisasjonsreaksjoner. Store mengder bortrifluorid blir også brukt i måleapparater for kontroll av strålingsnivået i atmosfæren og det ytre rom og som detektor for nøytroner i eksperimenter innen faststoff-fysikk. For dette formål blir det vanlige fluoridet anriket til å inneholde mer enn 90 % av borisotopen 10B.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.