Bariumkarbonat er en kjemisk forbindelse av grunnstoffene barium, karbon og oksygen. Det har kjemisk formel BaCO3.
Bariumkarbonat forekommer i naturen som mineralet whiteritt. Det fremstilles ved å varme opp naturlig forekommende bariumsulfat (barytt) med kull til 600–800 °C. Det dannes da bariumsulfid, BaS, som vist i denne reaksjonsligningen:
BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2
Bariumsulfidet løses i vann, tilføres karbondioksid, og bariumkarbonat felles da ut som et hvitt, krystallinsk pulver:
BaS + CO2 + H2O = BaCO3 + H2S.
Bariumkarbonat brukes til fremstilling av andre bariumforbindelser, i rottegift, i glass- og keramikkindustrien, i papir- og fargefabrikasjon, ved felling av sulfater i klor-alkalielektrolyseceller, i fjernsynsrør og mer.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.