BaCO3, forekommer i naturen som mineralet whiteritt. Teknisk fremstilles det ved å varme opp naturlig forekommende bariumsulfat (barytt) med kull til 600–800 °C. Det dannes da bariumsulfid, BaS: BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2. Bariumsulfidet løses i vann, tilføres karbondioksid, og bariumkarbonat faller da ut som et hvitt, krystallinsk pulver: BaS + CO2 + H2O = BaCO3 + H2S.

Bariumkarbonat brukes til fremstilling av andre bariumforbindelser, i rottegift, i glass- og keramikkindustrien, i papir- og fargefabrikasjon, ved felling av sulfater i klor-alkalielektrolyseceller, i fjernsynsrør m.m.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.