BaCO3, forekommer i naturen som mineralet whiteritt. Teknisk fremstilles det ved å varme opp naturlig forekommende bariumsulfat (barytt) med kull til 600–800 °C. Det dannes da bariumsulfid, BaS: BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2. Bariumsulfidet løses i vann, tilføres karbondioksid, og bariumkarbonat faller da ut som et hvitt, krystallinsk pulver: BaS + CO2 + H2O = BaCO3 + H2S.

Bariumkarbonat brukes til fremstilling av andre bariumforbindelser, i rottegift, i glass- og keramikkindustrien, i papir- og fargefabrikasjon, ved felling av sulfater i klor-alkalielektrolyseceller, i fjernsynsrør m.m.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.