Et atom består en liten, kompakt kjerne omgitt av en sky av elektroner uten en skarp grense og har derfor ingen bestemt radius. Allikevel er atomer tilskrevet forskjellige radii avhengig av hvordan de er bundet i forskjellige stoffer. For et grunnstoff er atomradien lik den halve avstanden mellom atomene i den stabile formen grunnstoffet krystalliserer i. I grunnstoffenes periodesystem avtar atomradien fra venstre til høyre i hver periode og øker nedover i hver gruppe. Nedenfor er gitt henvisning til norske tabeller med ioneradier og kovalente radier. De er avledet fra avstanden mellom naboatomer i henholdsvis ioniske og kovalente forbindelser. Det finnes også tabeller over radier som har navn etter den som først laget dem: Victor Moritz Goldschmidt og Linus Carl Pauling. Radiene ble tidligere målt i ångstrøm (Å), men måles nå i pm (10-12 m = 0,01 Å).

Bjørn Gunnar Steen: Gyldendals tabeller og formler i kjemi. Gyldendal (2009)

Bjørn Pedersen: KjemiData. 2. utgave Universitetsforlaget (2010).

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.