Absorbans er et et mål på hvor mye lyset absorberes i løsninger og faste stoffer.
Faktaboks
- Uttale
- absårb'ans
- Også kjent som
-
tidligere kalt ekstinksjon
For kjemiske forbindelser i en løsning (som holdes i lysstrålen i en transparent kyvette, et spesielt prøveglass uten egen lysabsorpsjon) skrives Beers lov på formen
A = log (P0/P) = ε · b · C
Her er A absorbansen (graden av lysabsorpsjon), P0 er intensiteten av parallell monokromatisk stråling som treffer kyvetten (altså lysmengden som treffer prøven i prøveglasset), P er intensiteten av strålingen som passerer gjennom kyvetten (transmittert stråling, altså lysmengden som går gjennom prøven), ε er molar absorptivitet (absorpsjonskoeffisienten, tidligere kalt ekstinksjonskoeffisienten, en konstant som er karakteristisk for lysabsorpsjonen til stoffet som skal måles), b er bredden av kyvetten (prøveglasset) og C er den molare konsentrasjonen av forbindelsen (altså hvor sterk prøven er).
Lysabsorpsjon er enkelt å måle, og derfor brukes dette ofte for å bestemme mengden av et stoff, så lenge det finnes en standardprøve eller en standardverdi for stoffet som skal mengdebestemmes.
Kommentarer (2)
skrev Ragnar Bye
skrev Einar Skarstad Egeland
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.