VSEPR-metoden er en metode til å forutsi formen på molekyler. VSEPR står for Valence Shell Electron Pair Repulsion. Metoden ble innført av Gilbert N. Lewis og utviklet videre i bruk siden.

Faktaboks

Etymologi

forkortelse for engelsk Valence Shell Electron Pair Repulsion

Utgangspunktet er en elektronprikkmodell av molekylet. Da elektronpar er negativt ladd vil de frastøte hverandre enten de inngår i en binding eller er ledige. På det grunnlaget kan man si at alle de enkle molekylene i denne rekken vil være tetraedriske: HF, H2O, NH3 og CH4, gitt at man også regner med de ledige elektronparene.

Andre eksempler:

  • BeCl2 med to elektronpar vil være lineært
  • BF3 med tre elektronpar vil være plant
  • PCl5 med fem elektronpar vil være trigonalt bipyramidalt
  • SF6 med seks elektronpar vil være oktaedrisk

VSEPR-metoden kan også forklare hvorfor H-O-H vinkelen i H2O og H-N-H vinkelen i NH3 er mindre enn tetraedervinkelen på 109,5°. Det skyldes at et ledig elektronpar tar større plass enn et elektronpar som inngår i en binding. H-O-H vinkelen i H2O er 104,50° og H-N-H vinkelen i NH3 er 107,8°.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg