Nernsts ligning, en ligning som viser en indikatorelektrodes potensial som funksjon av konsentrasjonen (aktiviteten) av det aktuelle ion. For en halvreaksjon Aoks + ne = Ared er Nernsts ligning: \[E = E^0_{\ce{A}} - \frac{0{,}0592}{n \cdot \log \cfrac{[\ce{A_{red}}]}{[\ce{A_{oks}}]}}\]

hvor n er antall elektroner som deltar i reaksjonen, E0 er standard elektrodepotensialet, [ ] betegner aktiviteten av de reagerende stoffer (for gasser benyttes partialtrykket og for rene væsker og faste stoffer settes aktiviteten lik 1,00). Settes en indikatorelektrode ned i f.eks. en kobberløsning (Cu2+ + 2e = Cu), blir potensialet av elektroden: \[E = E^0_{\ce{Cu}} - \frac{0{,}0592}{2 \cdot \cfrac{1}{[\ce{Cu^{2+}}]}}\]

Ved at man måler dette potensialet,E, kan aktiviteten (evt. konsentrasjonen) av kobber beregnes.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.