Nernsts ligning, en ligning som viser en indikatorelektrodes potensial som funksjon av konsentrasjonen (aktiviteten) av det aktuelle ion. For en halvreaksjon Aoks + ne = Ared er Nernsts ligning: \[E = E^0_{\ce{A}} - \frac{0{,}0592}{n \cdot \log \cfrac{[\ce{A_{red}}]}{[\ce{A_{oks}}]}}\]

hvor n er antall elektroner som deltar i reaksjonen, E0 er standard elektrodepotensialet, [ ] betegner aktiviteten av de reagerende stoffer (for gasser benyttes partialtrykket og for rene væsker og faste stoffer settes aktiviteten lik 1,00). Settes en indikatorelektrode ned i f.eks. en kobberløsning (Cu2+ + 2e = Cu), blir potensialet av elektroden: \[E = E^0_{\ce{Cu}} - \frac{0{,}0592}{2 \cdot \cfrac{1}{[\ce{Cu^{2+}}]}}\]

Ved at man måler dette potensialet,E, kan aktiviteten (evt. konsentrasjonen) av kobber beregnes.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.