Le Châtelier-prinsippet er en regel om hvordan kjemiske reaksjoner i kjemisk likevekt endrer seg når de blir påvirket.

En formulering av prinsippet er:

  • Når en kjemisk reaksjon i likevekt blir påvirket utenfra, vil likevekten bli forskjøvet slik at effekten av påvirkningen blir mindre. Det er som likevekten motsetter seg forandring.

Likevekten mellom hydrogen, nitrogen og ammoniakk er av betydning ved industriell fremstilling av ammoniakk og kan skrives slik:

3H2(g) + N2(g) ⇆ 2NH3(g)

Tre eksempler på hvordan likevekten kan forskyves:

  1. Dersom blandingen tilsettes mer nitrogengass, og temperaturen og volumet er konstant, vil konsentrasjonen av ammoniakk øke, fordi noe av den tilsatte nitrogengassen forbrukes.
  2. Dersom trykket i blandingen øker ved at volumet minskes (men temperaturen holdes konstant), vil likevekten forskyves til høyre fordi antall molekyler i blandingen reduseres. Tilføres en gass som ikke inngår i reaksjonen, vil totaltrykket øke, men likevekten påvirkes ikke.
  3. I reaksjonen mellom hydrogengass og nitrogengass frigjøres energi (reaksjonen er eksoterm). Det betyr at om temperaturen i blandingen økes (med konstant volum), vil likevekten forskyves til venstre, fordi det da forbrukes energi.

Prinsippet er enkelt å bruke, men kan i noen få tilfeller gi feil svar. Guldberg og Waages lov gir riktig svar, men krever mer informasjon.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.