Le Châtelier-prinsippet

Likevekten mellom hydrogen, nitrogen og ammoniakk er av betydning ved industriell fremstilling av ammoniakk. Likevekten kan formuleres med denne reaksjonsligningen:

3H₂(g) + N₂(g) ⇆ 2NH₃(g)

Tre eksempler på hvordan likevekten kan forskyves:

1. Dersom blandingen tilsettes mer nitrogengass, og temperaturen og volumet er konstant, vil konsentrasjonen av ammoniakk øke, fordi noe av den tilsatte nitrogengassen forbrukes.
2. Dersom trykket i blandingen øker ved at volumet minskes (men temperaturen holdes konstant), vil likevekten forskyves til høyre fordi antall molekyler i blandingen reduseres. Tilføres en gass som ikke inngår i reaksjonen, vil totaltrykket øke, men likevekten påvirkes ikke.
3. I reaksjonen mellom hydrogengass og nitrogengass frigjøres energi (reaksjonen er eksoterm). Det betyr at om temperaturen i blandingen økes (med konstant volum), vil likevekten forskyves til venstre, fordi det da forbrukes energi.

Prinsippet er enkelt å bruke, men kan i noen få tilfeller gi feil svar. Guldberg og Waages lov gir riktig svar, men krever mer informasjon.

• kjemisk reaksjon
• kjemisk likevekt