Gibbs faseregel

Gibbs faseregel er en regel innen kjemi som beskriver hvor mange faser som kan opptre samtidig i et system i termodynamisk likevekt.

Gibbs faseregel uttrykkes med følgende ligning:

F = C – P + 2

Her er F antall frihetsgrader, det vil si antall uavhengige variable størrelser som trykk, temperatur og entropi. C er antall komponenter – det minste antallet kjemiske stoffer/enheter som kreves for å angi alle sammensetninger innen systemet. P er antall faser, altså fast, flytende eller gass.

For faste stoffer ser man oftest bort fra gassfasen og benytter den såkalte kondenserte faseregelen:

F = C – P + 1

Eksempel

Vi ser på et system som kun består av vann. Da er C = 1.

Hvis P = 3, er F = 0. Trykk og temperatur er da gitt, og vannet er ved trippelpunktet.

Hvis P = 2, er F = 1. Da kan vannet eksistere i to faser ved en hvilken som helst temperatur, men damptrykket er da bestemt av temperaturen, og omvendt.

Hvis P = 1, er F = 2. I dette tilfellet kan systemet innta alle punktene i et todimensjonalt fasediagram, altså kan det ha hvilken som helst kombinasjon av trykk og temperatur.

Historie

Gibbs' faseregel ble beskrevet av amerikaneren Josiah Willard Gibbs i 1876, men den ble lenge helt upåaktet. Mange år senere ble den gjenoppdaget uavhengig av flere, blant annet Max Planck.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

Vi mangler fagansvarlig for Kjemi

Vil du bli fagansvarlig? Ta kontakt