Gibbs faseregel, regel for å beskrive hvor mange faser som kan opptre samtidig i et system i termodynamisk likevekt:

= C – P + 2

F er antall frihetsgrader (antall uavhengige variable størrelser som trykk, temperatur, entropi). 

C er antall komponenter (det minste antall kjemiske stoffer/enheter som er påkrevet for å angi alle sammensetninger innen systemet.)

P er antall faser (faste, flytende eller gass)

Består systemet av vann er C = 1. 

Om P = 3 er F = 0 og trykk og temperatur er gitt er vannet ved  trippelpunktet.

Om P = 2 er F = 1 da kan vannet eksistere i to faser ved en hvilken som helst temperatur, men damptrykket er da bestemt av temperaturen og omvendt.

Om P = 1 er F = 2 og systemet kan innta alle punktene i et todimensjonalt fasediagram.

For faste stoffer benyttes oftest den såkalte kondenserte faseregel:

F = CP + 1, der man ser bort fra gassfasen.

Gibbs' faseregel ble beskrevet av amerikaneren Josiah Willard Gibbs i 1876, men den ble lenge helt upåaktet. Mange år senere ble den gjenoppdaget uavhengig av flere, bl.a. Max Planck.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.