Gibbs faseregel, regel for å beskrive hvor mange faser som kan opptre samtidig i et system i termodynamisk likevekt:

= C – P + 2

F er antall frihetsgrader (antall uavhengige variable størrelser som trykk, temperatur, entropi). 

C er antall komponenter (det minste antall kjemiske stoffer/enheter som er påkrevet for å angi alle sammensetninger innen systemet.)

P er antall faser (faste, flytende eller gass)

Består systemet av vann er C = 1. 

Om P = 3 er F = 0 og trykk og temperatur er gitt er vannet ved  trippelpunktet.

Om P = 2 er F = 1 da kan vannet eksistere i to faser ved en hvilken som helst temperatur, men damptrykket er da bestemt av temperaturen og omvendt.

Om P = 1 er F = 2 og systemet kan innta alle punktene i et todimensjonalt fasediagram.

For faste stoffer benyttes oftest den såkalte kondenserte faseregel:

F = CP + 1, der man ser bort fra gassfasen.

Gibbs' faseregel ble beskrevet av amerikaneren Josiah Willard Gibbs i 1876, men den ble lenge helt upåaktet. Mange år senere ble den gjenoppdaget uavhengig av flere, bl.a. Max Planck.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.