samlebetegnelse på kjemiske forbindelser mellom ytterbium og andre grunnstoffer. Ytterbium er det nestsiste grunnstoff av lantanoidene og har som fritt atom elektronkonfigurasjonen 4f145d°6s2. I sine kjemiske forbindelser har ytterbium for det meste oksidasjonstall +III, noe som svarer til avgivelse av de to 6s-elektronene og ett 4f-elektron. Ytterbium kan imidlertid også opptre med oksidasjonstall +II, svarende til at to 6s-elektroner er avgitt. Toverdig ytterbium er imidlertid lite stabilt og oksideres lett til treverdig. De treverdige ionene Yb3+ er fargeløse, de toverdige er grønne.
Oksider
Med oksygen danner ytterbium to oksider, ytterbium(III)oksid, Yb2O3, og ytterbium(II)oksid, YbO. Ytterbium(III)oksid er fargeløst, basisk og absorberer vann og karbondioksid fra luften. Smeltepunkt 2346 °C.
Halogenider
Med halogener, f.eks. klor, danner ytterbium trihalogenider, YbX3, og dihalogenider YbX2. Trihalogenidene YbCl3, YbBr3 og YbI3 er hygroskopiske og danner hydrater, f.eks. YbCl3 · 6H2O. Dihalogenidene kan fremstilles ved å redusere det tilsvarende trihalogenid med f.eks. hydrogen.
Av andre forbindelser nevnes ytterbium(III)karbonat Yb2(CO3)3, tungt løselig, basisk ytterbium(III)hydroksid Yb(OH)3 og tungt løselig ytterbium(III)sulfat Yb2(SO4)3 med avtagende løselighet ved voksende temperatur.