I 1920-årene ble elektronfordelingen i atomer bestemt. Et H-atom inneholder bare ett elektron. Dermed blir H+ et atom uten elektroner. Atomkjernen i H-atomet er vanligvis et proton. Da ble det klart hvor unik en syre-basereaksjon er: i reaksjonen hopper et proton fra syren til basen.
For at basen skal kunne ta i mot protonet, må det ha et ledig elektronpar. Det innså den amerikanske kjemikeren Gilbert Newton Lewis allerede i 1923, og han definerte:
- En base er et molekyl eller ion som har et ledig elektronpar.
Han gikk også et skritt videre og definerte:
- En syre er et molekyl eller ion som mangler et elektronpar.
H+ mangler et elektronpar og er følgelig også en syre etter Lewis' definisjon, men det er også BF3. De fleste kationer er lewissyrer.
Oksider som karbondioksid, CO2, og svoveltrioksid, SO3, reagerer som syrer selv om de ikke inneholder noe proton. Oksider som kalsiumoksid, CaO, og bariumoksid, BaO, reagerer basisk og nøytraliserer sure oksider som svoveltrioksid og karbondioksid selv om ikke noe løsemiddel er til stede. Reaksjonen fører til at det dannes en polar, kovalent binding mellom syren og basen.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.