pK

den negative logaritmen til likevektskonstanten, K, for en kjemisk reaksjon (se massevirkningsloven). pK blir særlig brukt i forbindelse med syrers og basers likevektskonstant når disse reagerer med vann (protolysereaksjoner). K_s, henholdsvis K_b er et mål for en syres, henholdsvis bases, styrke.

Hvis den generelle syreprotolysen er gitt ved HA + H₂O⇆ H₃O⁺ + A^–, er og pK_s = –log(K_s). Stor pK_s-verdi tilsvarer liten K_s-verdi og en tilsvarende syre vil derfor unngå å gi fra seg et proton, H⁺, dvs. at den er en svak syre. Hvis en syreløsning har en pH-verdi som er lik pK_s-verdien, vil 50 % av syremolekylene være dissosiert, [A^–] = [HA].

For baseprotolyse vil man på tilsvarende måte kunne utlede at K_b = –log(K_b). Jo større pK_b, dess svakere base.