Massetallet er summen av antall protoner og nøytroner i en atomkjerne. Ulike isotoper av samme grunnstoff har forskjellig massetall, men samme protontall.

Faktaboks

Også kjent som

nukleontall

Siden så å si hele massen av et atom utgjøres av atomkjernen, er massetallet ganger atommasseenheten u veldig nær den faktiske massen av atomet.

Eksempel

Grunnstoffet uran har atomnummer 92. Det vil si at atomkjernen inneholder 92 protoner. Uranisotopen som har massetall 235 inneholder derfor 235−92 = 143 nøytroner.

Massetallet kan oppgis sammen med symbolet for grunnstoffet. For eksempel kan denne uranisotopen betegnes som 235U eller U-235. Hvis man vil ta med atomnummeret også, skrives isotopen som \( {^{235}_{92} U} \).

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg