den del av en homogen blanding som er til stede i størst mengde. De fleste løsemidler er væsker, enkelte først ved høye temperaturer. Valg av løsemiddel avhenger av kjemiske bindingsforhold i så vel løsemiddel som stoff som skal bringes i løsning. Hvorvidt et stoff vil løse seg i et gitt løsemiddel krever også en nøyere vurdering av entalpi- og entropiendringer for reaksjonen.
Vann er det vanligste løsemiddel. Siden vann er polart pga. elektronegativitetsforskjell mellom hydrogen- og oksygenatomene i H2O-molekylet, er det velegnet for å løse ioniske forbindelser eller forbindelser som inneholder polare grupper. Vann er dermed et godt løsemiddel for f.eks. ammoniakk, hydrogenfluorid og sukkerarter. Ved en løsning av ioner i vann oppstår tiltrekkende elektrostatiske krefter mellom vannmolekylene og ionene. Dette fører til frigjøring av energi, hydratiseringsenergi.
Upolare molekyler som hydrokarboner løses ikke i vann, men i upolare løsningsmidler. Løsningsmidler som benyttes ved høye temperaturer betegnes iblant som fluksmiddel og er viktige for bl.a. krystallvekst, smeltedannelse i forbindelse med elektrolyse av metaller m.m.
Man kan grovt si at stoffer med hydrogenbindinger er lett løselige i hverandre. Tilsvarende gjelder for stoffer uten hydrogenbindinger. Blandbarheten av to stoffer som hører til hver av disse to grupper, er i alminnelighet begrenset. Molekyler med hydrofile og hydrofobe deler, f.eks. alkoholer og karboksylsyrer, inntar en mellomstilling. Mellom alkoholmolekylenes hydroksidgrupper virker hydrogenbindinger, mens mellom hydrokarbonrestene virker van der Waalske krefter. For de lavere alkoholene med små hydrokarbonrester (CH3, C2H5, C3H7) dominerer hydrogenbindingen. Disse alkoholene løser seg derfor i vann. Hos alkoholer med store hydrokarbonrester er van der Waalske krefter dominerende. Allerede butanol, C4H9OH, er derfor bare begrenset løselig i vann. Løseligheten i hydrokarboner går i motsatt retning. For karboksylsyrene gjelder tilsvarende. Eddiksyre, CH3COOH, er fullstendig blandbar med vann, mens valeriansyre, C4H9COOH, ikke er blandbar med vann.
Antall løsemidler i praktisk bruk beløper seg til flere hundre. Foruten vann kan nevnes alkohol, eter, bensin, benzen, kloroform, råolje, karbondisulfid, terpentinolje, karbontetraklorid (tetra) og trikloretylen (tri).
Skade
Bruken av flere typer løsningsmidler er blitt regulert eller forbudt de senere år pga. helsefare (bl.a. benzen og tri). Se løsemiddelforgiftning og løsemiddelsyndrom.