kaliumkarbonater

fellesbetegnelse for kaliumkarbonat, K₂CO₃, og kaliumhydrogenkarbonat, KHCO₃, og deres hydrater, f.eks. K₂CO₃·nH₂O.

Kaliumkarbonat

Kaliumkarbonat, KH₂CO₃, også kalt pottaske, er et hvitt, hygroskopisk stoff som løses lett i vann med basisk reaksjon. Det bruser ved tilsetting av syre pga. livlig utvikling av karbondioksid: K₂CO₃ + 2H⁺ = 2 K⁺ + H₂O + CO₂. Når karbondioksid blir tilsatt konsentrerte løsninger av kaliumkarbonat, felles det tyngre løselige kaliumhydrogenkarbonatet, KHCO₃, ut.

Tidligere ble kaliumkarbonat fremstilt ved å vaske ut treaske, helst fra løvtrær, og dampe inn løsningen. Kaliumkarbonat kan dessuten fremstilles ved å lede karbondioksid inn i kalilut: 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O. Kommersielt fremstilles kaliumkarbonat fra kaliumklorid, karbondioksid og magnesiumkarbonat ved den såkalte prechtprosessen.

Kaliumkarbonat blir særlig brukt til fremstilling av såper og glass, dessuten i farger, keramiske gjenstander, som tørremiddel i laboratorier, til fremstilling av emaljer, som bakepulver m.m.

Kaliumhydrogenkarbonat

Kaliumhydrogenkarbonat, KHCO₃, er et fargeløst stoff som løses i vann under basisk reaksjon. Det spaltes ved oppvarming til ca. 200 °C i kaliumkarbonat, vann og karbondioksid: 2KHCO₃ = K₂CO₃ + H₂O + CO₂ og avgir karbondioksid ved tilsetning av syrer.

Kaliumhydrogenkarbonat anvendes til fremstilling av kaliumkarbonat, i farmasøytisk industri, i brannslokningspulver, bakepulver, vaskemidler m.m.