det enverdige, negativt ladede anion OH−. Ionet finnes i hydroksider og i hydroksidsaltene (basiske salter). Hydroksidionet foreligger i alle vannløsninger som viser basisk reaksjon, og er karakteristisk for baser. Som anionisk ligand i komplekse forbindelser betegnes OH−-ionet hydrokso, f.eks. heksahydroksostannat [Sn(OH)6]2–.
Når en løsning reagerer basisk, betyr det at den inneholder hydroksidioner. Jo større hydroksidionekonsentrasjonen er, dess mer basisk er løsningen. Hydroksidionekonsentrasjonen betegnes c(OH−), og angis oftest ved sin negative logaritme pOH = −logc(OH−). I rent vann ved 25 °C er c(OH–) lik 10–7 mol/dm3, dvs. pOH = –log10–7 = 7. Denne verdien gjelder for enhver nøytral vannløsning. For basiske vannløsninger er c(OH−) større enn 10−7 mol/dm3, og pOH er følgelig mindre enn 7.
Hydroksidet NaOH, som er en sterk base, vil i vandig løsning gi OH–-ioner direkte ved løsningsprosessen: NaOH = Na+ + OH−. Hydroksidionekonsentrasjonen c(OH−) er da lik selve hydroksidets konsentrasjon. I en 1 molar løsning av NaOH er c(OH−) = 1 mol/dm3 og pOH = 0.
Er c(OH−) mindre enn 10−7, er løsningen sur. 1 molar saltsyre, HCl, vil ha pOH = 14. Normalt i kjemi angis en vandig løsnings sure eller basiske karakter ved hjelp av pH, dvs. den negative logaritme til hydrogenionekonsentrasjonen. Sammenhengen mellom pH og pOH ved 25 °C er gitt ved ligningen pH + pOH = 14 (se også hydrogenionet).