uorganiske forbindelser som inneholder negativt ladede hydroksidioner, OH−.
Alkalimetallenes hydroksider er lett løselig i vann, f.eks. natrium- og kaliumhydroksid (NaOH, KOH). Slike vandige løsninger reagerer sterkt basisk og betegnes henholdsvis natronlut, kalilut. Også bariumhydroksid, Ba(OH)2, er lett løselig (baryttvann). Kalsiumhydroksid, Ca(OH)2, er tyngre løselig, men løser seg tilstrekkelig til å gi vannet tydelig basisk reaksjon (kalkvann). Noen metallhydroksider, f.eks. aluminiumhydroksid og sinkhydroksid, har amfotere egenskaper, dvs. de løses både av syrer og baser (se amfoter).
De vannløselige hydroksidenes basiske reaksjon skyldes at den komplementære basen til H+, dvs. OH–, dannes direkte ved løsningsprosessen: NaOH = Na+ + OH− (se baser og hydroksidion).
Hydroksidgruppene i et hydroksid kan erstattes med syrerester, dvs. anioner. Av NaOH kan man f.eks. få NaCl (Cl– fra saltsyre, HCl). Alt ettersom hydroksidene inneholder en, to eller flere hydroksidgrupper som kan erstattes med syrerester, sier man at hydroksider er én-, to- eller flersyrig. Når alle hydroksidgruppene er erstattet med syrerester, fås normale salter, f.eks. NaCl, KNO3, CaSO4. Dersom hydroksidgruppene bare er delvis erstattet med syrerester, fås basiske salter eller hydroksidsalter. Et eksempel er basisk kobberkarbonat, Cu2(OH)2CO3.