HCl, fargeløs, giftig gass med stikkende lukt. Den danner en tåke av saltsyredråper i fuktig luft og ryker derfor sterkt. Densitet ved 0 °C og 1 atm er 1,639 g/dm3. Gassen lar seg lett fortette til en fargeløs væske med kokepunkt −85,0 °C, og væsken fryser til en hvit krystallmasse ved −114,2 °C.
Egenskaper
Hydrogenklorid løses lett i vann. Ved romtemperatur og 1 atm trykk løser en volumdel vann 450 volum deler hydrogenklorid-gass. En mettet vannløsning inneholder 42 vektdeler hydrogenklorid i 100 vektdeler løsning ved 20 °C. Vannløsninger av hydrogenklorid kalles saltsyre, som er en viktig syre og fremstilles industrielt i stor målestokk. Helt tørr hydrogenklorid er forholdsvis lite reaktiv og angriper f.eks. ikke metaller som sink, magnesium og jern. Derimot «brenner» alkali- og jordalkalimetallene i hydrogenklorid.
Forekomst, fremstilling
I naturen forekommer hydrogenklorid bare i små mengder i gasser av vulkansk opprinnelse. Hydrogenklorid fremstilles teknisk ved å varme opp natriumklorid med konsentrert svovelsyre: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl. En annen metode består i direkte reaksjon mellom klor og hydrogen: H2 + Cl2 = 2HCl. Betydelige mengder hydrogenklorid fås som biprodukt ved klorering av alifatiske og aromatiske hydrokarboner, f.eks. under klorering av benzen: C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl.
Bruk
I industrien blir ren, flytende hydrogenklorid i stigende grad brukt istedenfor konsentrert saltsyre, og anvendes f.eks. til direkte fremstilling av vinylklorid av acetylen: C2H2 + HCl = C2H3Cl, etylklorid av etylen: C2H4 + HCl = C2H5Cl o.l. Hydrogenklorid blir også brukt som katalysator f.eks. ved isomerisasjon av alifatiske hydrokarboner.
Administrativ norm for hydrogenklorid i arbeidsmiljøatmosfære er 7 mg/m3. Påvirkningssymptomer er akutt bronkitt som gjerne avtar etter få dager.