HBr, fargeløs gass som ryker sterkt i fuktig luft og i høy grad irriterer slimhinnene. Den kondenseres ved avkjøling til en fargeløs væske med kokepunkt –66,7 °C og frysepunkt –86,9 °C.
Egenskaper
Hydrogenbromid løses lett i vann, ved 0 °C og 1 atm løses 600 volumdeler per volumdel vann. Løsningen reagerer sterkt surt og kalles hydrogenbromidsyre. Syren er i konsentrert tilstand (69 vektprosent hydrogenbromid) en rykende, etsende væske som viser stor likhet med saltsyre. Saltene til hydrogenbromidsyre kalles bromider; de fleste av disse er lett løselige i vann.
Fremstilling
Hydrogenbromid kan fremstilles på flere måter, bl.a. ved at rent hydrogen og brom reagerer: H2 + Br2 = 2HBr, eller ved å la fosfortribromid, PBr3, reagere med vann, H2O: PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr. I industrien fås ofte hydrogenbromid som biprodukt ved bromering av organiske forbindelser.
Bruk
Hydrogenbromid brukes til fremstilling av uorganiske og organiske bromider, som reduksjonsmiddel, som katalysator og til fremstilling av hydrogenbromidsyre.
Administrativ norm for hydrogenbromid i arbeidsmiljøatmosfære er 10 mg/m3.