Hydrater av salter er kjemiske forbindelser hvor vannmolekyler er byggestener i strukturen. En annen type hydrater er gasshydrater.
hydrater av salter
Vanndamptrykk
Et hydrat er alltid i likevekt med vanndamp med et bestemt trykk. Trykket kan måles ved at hydratet plasseres i et lukket kar med trykkmåler (manometer). Ved lav temperatur er vanndamptrykket lavt og hydratet er stabilt. Ved økende temperatur øker vanndamptrykket og hydratet dekomponerer delvis.
Alle hydrater som ved en gitt temperatur har et større vanndamptrykk enn vanndampen i den omgivende luften, vil forvitre. Dette er tilfellet for krystallsoda (som har kjemisk formel Na2CO3 · 10H2O) og glaubersalt (Na2SO4 · 10H2O).
Omvendt vil alle hydrater med et vanndamptrykk som er mindre enn i luften omkring, ta opp vann fra atmosfæren. Slike salter sies å være hygroskopiske.
Noen hydrater avgir vann først ved oppvarming. Et eksempel er gips (CaSO4 · 2H2O) som avgir en del av sitt hydratvann litt over 100 °C og går over til brent gips (CaSO4 · ½H2O). Resten av vannet avgis først ved oppvarming til 190 °C.
Eksempler
Hydrater av kobbersulfat
Ett og samme salt kan danne flere hydrater. Kobber(II)sulfat, CuSO4, danner tre hydrater: CuSO4 · 5H2O, CuSO4 · 3H2O og CuSO4 · H2O, hvert med sin bestemte krystallstruktur. I CuSO4 · 5H2O er fire vannmolekyler bundet til kobberionet, det femte til sulfationet ved hydrogenbinding.
Hydrater av sterke syrer
Mange sterke syrer, som saltsyre og svovelsyre, danner krystallinske forbindelser hvor et eller flere vannmolekyler har mottatt et proton fra syren, slik at de har blitt et oksoniumion, H3O+.
Ett eksempel er hydratet av saltsyre, som tidligere ble skrevet HCl · H2O, mens strukturformelen er H3OCl. Det samme gjelder hydratet av svovelsyre, som tidligere ble skrevet H2SO4 · 2H2O, mens strukturformelen er (H3O)2SO4.
Oksidhydrater
Mange stoffer som foreligger i særlig fint fordelt tilstand, for eksempel som kolloidale fellinger, vil ofte inneholde store og ubestemte mengder vann i absorbert form. Både silisiumdioksid, tinndioksid og flere andre metalloksider kan felles ut i form av gelatinøse, vannholdige oksidhydrater med ubestemt vanninnhold: SiO2 · nH2O, SnO2 · nH2O og så videre.
Tørkemidler
Et hygroskopisk stoff kan benyttes som tørkemiddel. Ved opptak av vann kan det dannes hydrater. Zeolitter vil ta opp vann i kanalene. I andre tilfeller gir reaksjon med fuktighet andre produkter, for eksempel gir fosforpentoksid fosforsyre. Ved reaksjon mellom kalsiumoksid og vann dannes kalsiumhydroksid:
CaO(s) + H2O(l) −› Ca(OH)2(s).
Hydrater av organiske stoffer
Mange organiske stoffer som syrer og alkoholer krystalliserer som hydrater fra en vannløsning. Vannmolekylene er da bundet med hydrogenbindinger. Karbohydrater kan også krystallisere med vannmolekyler, men selve navnet skyldtes en misforståelse.
Les mer i Store norske leksikon
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.