nedsettelse av et løst stoffs konsentrasjon ved tilsetning av mer løsemiddel eller fortynningsmiddel, dette uavhengig av om løsningen og løsemiddelet er en gass, en væske eller et fast stoff. Oftest tenker man ved fortynning på løsninger i form av væsker som tilsettes mer av et flytende løsemiddel. Mengden av løst stoff er naturligvis den samme før og etter fortynningen.
Beregninger
Mengdeforholdet kan angis som vekt- eller volumprosent. I kjemi benyttes mest begrepet molaritet, innen farmasi til dels også begrepet normalitet. For vektprosent gjelder relasjonen: Prosentinnholdet (a) før fortynning, multiplisert med vekten før fortynning (A), er lik prosentinnholdet etter fortynning (b), multiplisert med vekten etter fortynning (B). Således vil 100 gram løsning inneholde a gram stoff. Skal prosentinnholdet i løsningen etter fortynningen være b, vil det si at løsningen må fortynnes med X gram av løsemiddelet slik at ligningen aA = b(A+X) oppfylles.
Ønsker man mer generelt å lage en løsning B med konsentrasjon b vektprosent av en løsning A med konsentrasjonen a vektprosent og en løsning C med konsentrasjonen c vektprosent, gjelder relasjonen aA + cX =b(A +X).
Tilsvarende relasjoner gjelder mellom molaritet, dvs. antall mol per liter (m), og volum (V): m1·V1=m2·V2.
Eksempel: Hvor mye vann (X) må 700 g av 90 vektprosentig alkohol fortynnes med for å bli 40 prosentig? Er den mengde vann som må tilsettes X g, blir i den ovenfor nevnte formel a = 90, A = 700 g og b = 40. Følgelig fås 90 · 700 = 40(700 + X), dvs. X = 875 gram vann som må tilsettes.
Er løsningenes konsentrasjoner gitt i volumprosent, gir beregningene opplysning om de volumdeler av løsningene som skal blandes for å gi den ønskede volumprosent. Pga. volumforandringer som ofte finner sted ved blandingen, er slike beregninger bare tilnærmet riktige.