energi – kjemisk energi. Kjemisk energi skyldes elektriske krefter mellom elektronene og atomkjernene i molekylene. Den mest stabile tilstand vil oppstå når elektronene innstiller seg slik at deres samlede potensielle energi blir lavest mulig. Kjemiske reaksjoner vil medføre at de orbitalene (banene) elektronene er i, blir endret, og normalt vil det føre til at den samlede potensielle energien blir redusert. Energiforskjellen blir hovedsakelig frigjort ved at den omdannes til kinetisk energi – translasjon (fart), rotasjon eller vibrasjon, det vil si varme. I noen tilfeller kan det også sendes ut elektromagnetisk energi i form av lys, det kan dannes gasser som vil utføre et trykkarbeid på omgivelsene, og det kan skapes elektrisk energi.
Reduksjon av elektronenes potensielle energi ved kjemiske reaksjoner er derfor en viktig energikilde. Det skjer bl.a. ved forbrenning av olje, kull og tre. Ved elektrokjemiske reaksjoner, f.eks. i batterier, er den kjemiske energien en kilde til elektrisk energi. Det er også mulig å lage kjemiske reaksjoner som sender ut lys, noe som utnyttes av bl.a. ildfluer og morilddannende mikrober. På laboratoriet kan man reagere klorgass med hydrogenperoksid og dermed få dannet singlett oksygen som omdannes til vanlig oksygen ved å sende ut et monokromt rødt lys.