I ozonsyklus inngår sollys, nitrogendioksid (NO2), nitrogenmonoksid (NO), dioksygen (O2) og atomært oksygen (O). Eksitert atomært oksygen (O, en triplett (3P)) og nitrogenmonoksid dannes ved fotokjemisk spalting (fotolyse) av nitrogendioksid med kortbølget solstråling, bølgelengde kortere enn 420 nanometer.
NO2 + sollys (λ < 420 nm) → NO + O
I tillegg kan atomært oksygen dannes i andre radikalreaksjoner. Atomært oksygen reagerer med dioksygen og danner ozon:
O + O2 + M → O3 + M
M er et tredje molekyl som stabiliserer det eksiterte mellomproduktet.
Ozon (O3) dannet i ozonsyklus blir nedbrutt når ozon reagerer med nitrogenmonoksid, noe som gir lave naturlige konsentrasjoner av ozon (20–30 ppb).
NO + O3 → NO2 + O2
Lave bakgrunnskonsentrasjoner av ozon har en viktig funksjon i å oksidere stoffer i atmosfæren, men når nitrogenmonoksid reagere med andre stoffer enn ozon, får vi ozonepisoder med skadelige forhøyete ozonkonsentrasjoner. Flyktige organiske karbonforbindelser i atmosfæren (VOC) som kan reagere med nitrogenmonoksid og forstyrre ozonsyklus er vanligvis menneskeskapte (antropogene), men de kan være naturlige fra skog og vegetasjon (biogene) slik som terpener og isopren.
Ozon er et kraftig oksidasjonsmiddel, som blant annet kan spalte karbon-karbon dobbeltbindinger, og kan observeres når gummistrikkene og gummistøvlene sprekker, eller andre materialer laget av polymerer (polyisoprener) krakkelerer (ozonaldring).
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.