(til ammoniakk), betegnelse for atomkomplekset eller radikalet NH4, som i form av det positivt ladde ammoniumion, NH4+, danner en bestanddel av alle ammoniumsalter på samme måte som metallioner i andre salter. Ammoniumradikalet, NH4, er ennå ikke fremstilt i uladet form, men ved behandling av natriumamalgam med ammoniumklorid har man fått en metallisk utseende legering av ammonium med kvikksølv, et ammoniumamalgam som er meget ubestandig og spaltes i løpet av et par minutter til kvikksølv, ammoniakk og hydrogen.
Ammoniumioner oppstår når ammoniakk, NH3 reagerer med syrer. De mest kjente ammoniumsaltene er salmiakk, NH4Cl og hjortetakksalt (ammoniumkarbonat), NH4CO3. I naturen kan salmiakk-krystaller dannes av vulkanske gasser. Ionet er selv en svak syre, med følgende syre-base-likevekt: NH4+⇋ H+ + NH3.
Ammonium er en viktig nitrogenkilde i naturgjødsel og derfor også en nitrogenforurensning. Fordi alle vanlige ammoniumsalter er lett løselige i vann, kan man ikke fjerne dem ved felling. Da forholdet mellom ammonium og ammoniakk bestemmes av pH, kan ammonium fjernes ved å gjøre den basisk og så drive ut ammoniakkgass ved luftgjennomstrømming.
Ammonium har liten akutt helsevirkning (jf. bruk i mat som salmiakklakris), og fordi blodets pH bestemmer syrelikevekten, er effekt av ammonium i blodet den samme som for ammoniakk.