I elektrokjemien viser Nernsts ligning en indikatorelektrodes potensial som funksjon av konsentrasjonen (aktiviteten) av det aktuelle ionet.

Faktaboks

Uttale

nernsts l'igning

For en halvreaksjon Aoks + ne = Ared er Nernsts ligning: \[E = E^0_{\ce{A}} – \frac{0{,}0592}{n }\cdot \log \cfrac{[\ce{A_{red}}]}{[\ce{A_{oks}}]}\] hvor n er antall elektroner som deltar i reaksjonen, E0 er standard elektrodepotensial, [ ] betegner aktiviteten av de reagerende stoffene (for gasser benyttes partialtrykket og for rene væsker og faste stoffer settes aktiviteten lik 1,00).

Settes en indikatorelektrode ned i for eksempel en kobberløsning (Cu2+ + 2e = Cu), blir potensialet av elektroden følgende: \[E = E^0_{\ce{Cu}} – \frac{0{,}0592}{2 }\cdot \log \cfrac{1}{[\ce{Cu^{2+}}]}\]

Ved at man måler dette potensialet, E, kan aktiviteten (eventuelt konsentrasjonen) av kobber beregnes.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg